（1） 實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

請回答： 

①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH₄HCO₃會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為                     ；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________            ；

③靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因__________________________       ；

④過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使       _________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體。

（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：

⑤沉淀池中反應的化學方程式：       _______-_______  __             ；

⑥檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：                       。

⑦循環(huán)(I)中應該加入或通入物質的化學式為             。

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，                    

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是                    。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：                        

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：                        
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

①        灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，                    

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是                     。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：                        

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。