如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）．

圖中：A為無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu（OH）₂懸濁液．
（1）E處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是______．D處使用堿石灰的作用是______．
（3）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（4）本實(shí)驗(yàn)中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處現(xiàn)象與（3）相同．推斷B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體

已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl�，F(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是____________________。

⑵裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為____；

裝置④中制備NaClO₂的化學(xué)方程式為____。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。

⑷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。

⑸該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。

實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO₂晶體

己知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是                                      

裝置①的作用是                                       

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的還原劑是                             

裝置④中制備ClO₂的化學(xué)方程式為                        

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③        ；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。

②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                     

（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                               (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                 。