短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第周期第族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．
（3）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如下圖所示：

P→Q反應的離子方程式是．
（4）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應生成三種中學常見物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應的化學方程式是．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質．反應的化學方程式為；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是；
（4）在298K下，A、B的單質各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H（注：題中所設單質的為穩(wěn)定單質）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是．

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
（2）已知E 及其化合物有以下變化：

E的電子排布式為單質E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為 （任寫一個）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是．

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們原子核外的電子層數(shù)之和為10；B元素的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D兩種元素形成的單質是空氣中含量最多的物質；D、E兩元素可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）由A、C、D三元素所形成常見鹽A₄C₂D₃的溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：．
（2）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ?mol^-1，寫出其燃燒的化學方程式．
（3）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下在2L的密閉容器中X、Y相互轉化時的量變關系如圖：
①該反應的化學方程式為
②反應進行到25min時，改變的條件可能是
A、縮小容器體積    B、充入0.4molNO₂
C、充入0.4molN₂O₄  D、充入0.8molNO₂
③30min后反應再次達到平衡，此時，Y轉化為X的化學平衡常數(shù)為（填數(shù)值）．
④若反應溫度不變，在2L的密閉容器中充入1.4molY，反應達平衡后Y的轉化率是．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖：請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：
＞＞（填元素微粒符號）；
（3）①寫出A的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式；
②用電子式表示B元素的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程
③E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學反應方程式為．
（4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，該陽離子中存在的化學鍵是．試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應的離子方程式．