4.如右圖裝置中.燒瓶是干燥的.由A口進氣收集的氣體有( ) A.NO B.SO2 C.NO2 D.NH3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。

有關數據及副反應:

 

副反應:

C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

請回答下列問題:

(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______    、_______

 (2)試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

 (3)現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純,步驟如下:

①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入         _______(填儀器名稱)進行分離;

②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉,充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是:

③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對其進行蒸餾,收集_______0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。

 (4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________

 (5)炒菜時,加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口,試用符合實際情況的化學方程式解釋: ___ _______________

 

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乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。

有關數據及副反應:
 
副反應:
C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
請回答下列問題:
(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______   、_______
(2)試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是  _______
(3)現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純,步驟如下:
①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入 _______(填儀器名稱)進行分離;
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉,充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是:
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對其進行蒸餾,收集_______0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。
(4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________
(5)炒菜時,加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口,試用符合實際情況的化學方程式解釋: ___ _______________

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乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。

有關數據及副反應:
 
副反應:
C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
請回答下列問題:
(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______   、_______
(2)試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是  _______
(3)現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純,步驟如下:
①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入 _______(填儀器名稱)進行分離;
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉,充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是:
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對其進行蒸餾,收集_______0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。
(4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________
(5)炒菜時,加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口,試用符合實際情況的化學方程式解釋: ___ _______________

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下列裝置可用于某些氣體的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理(加熱及夾持固定裝置均略去),請回答下列問題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復選用)。              
(1)當平底燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸時,可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。     
①當儀器的連接順序為A→D→B→B→C時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、_________。     
②檢查好裝置的氣密性后,加熱B之前必須進行的操作是______________________。   
(2)若平底燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進行氨的催化劑氧化,其反應產物為NO和H2O。     
①各儀器裝置按氣流方向從左到右的連接順序為A→C→B→C,請寫出B中氨的催化氧化反應方程式_________。     
②裝置B中可能觀察到的現象是_______________________。   
(3)若平底燒瓶中盛裝MnO2分液漏斗中盛裝濃鹽酸,B中是純鐵粉,則可選用如圖儀器裝置制取純凈的FeCl3 (FeCl3遇水蒸氣產生白霧)。     
①根據氣流方向,從圖中選擇適當的儀器進行實驗,則裝置的連接順序為(填字母):     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    );實驗過程中,A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱,應先加熱_________(填“A”或“B”),理由是_________;B中的反應發(fā)生后就可以停止加熱,這說明B中的反應是_________(填“吸”或“放”)熱反應。     
②設計一種方案,證實實驗結束后,B中固體中仍存在一定量的鐵單質________________。

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亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉,查閱資料:①HNO2為弱酸,在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2且無氣體生成。
②NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(反應方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2,部分夾持裝置和A中加熱裝置已略)

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                          。
(2)有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是         (填字母)。
A.濃H2SO4   B.堿石灰  C.無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表所示:

滴定次數
1
2
3
4
KMnO4溶液體積/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
 
(3)第一組實驗數據出現異常,造成這種異常的原因可能是        (填字母)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數
(4)根據表中數據,計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數                    。
(5)亞硝酸鈉易溶于水,將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,混合后溶液呈酸性,則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
探究三  反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液調成中性,再用電化學降解法進行處理。25℃時,反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
(6)電源正極為       (填A或B),陰極反應式為                       

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