含FeS₂a%的硫鐵礦d(t)，在接觸法制H₂SO₄的過程中，損失硫c%，可制得濃度為b%的硫酸為（單位是t）（�。�

A．　　 B．　　　　  C．　　　　　　 D．1-3a%

 

含FeS₂a%的硫鐵礦d(t)，在接觸法制H₂SO₄的過程中，損失硫c%，可制得濃度為b%的硫酸為（單位是t）（�。�

A．　　 B．　　　　  C．　　　　　　 D．1-3a%

 

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

   

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m³(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)	n(NaHSO3)

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算，所發(fā)生的一系列反應較為復雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根據(jù)題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

下列敘述中，正確的是(    )

A.工業(yè)制硝酸：2NaNO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HNO₃↑

B.在接觸法制硫酸的過程中，用水吸收SO₃氣體

C.工業(yè)合成氨時，將生成的氨液化以提高氨的產(chǎn)率

D.常溫下，氮氣與氫氣難化合，說明N元素的非金屬性弱

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制取硫酸，主要的原料是硫鐵礦和空氣，接觸法制H₂SO₄的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出［（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃］。測得有關(guān)的數(shù)據(jù)如下（標況）：

實驗	序號樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測，1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標況）為________ L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1。