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23．將0．8g某種鐵的硫化物(FexSy)在氧氣流里灼熱.使硫全部氧化為二氧化硫.再將所得的二氧化硫通過氧化劑全部轉化為三氧化硫.并與水反應完全轉化為硫酸.這些硫酸恰好與40mL0.5mol幾的NaOH溶液中和.求該鐵的硫化物的值及其中硫的質量分數(shù). 答案: 【查看更多】

將0.8 g某種鐵的硫化物（Fe_xS_y）在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑全部轉化為三氧化硫，并與水反應完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中和，求該鐵的硫化物的值及其中硫的質量分數(shù)。

將0.8 g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40 mL0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù)是________。

將0.8 g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼熱，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40 mL0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質量分數(shù)是________。

將0.8g某種鐵的硫化物在氧氣流中灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉化為三氧化硫，并與水化合完全轉化為硫酸。這些硫酸恰好與40mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中和，則這種鐵的硫化物中含硫的的質量分數(shù)為( )

A．40% B．35% C．30% D．45%

（2012?石家莊一模）某化學小組為測定某種鐵的硫化物Fe_xS_y的組成，按照如下步驟進行了實驗．

步驟一：利用圖Ⅰ所示裝置，高溫灼燒4.16g Fe_xS_y至固體質量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體．
步驟二：將B中所得溶液按圖Ⅱ進行處理．

請回答：
（1）步驟一中，當FexS_y固體完全反應后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為

把生成的SO₂氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用為

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用離子方程式表示）．
（3）過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外，還有

漏斗、玻璃棒

（填儀器名稱）．
（4）判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為

取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈

．
（5）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該鐵的硫化物的化學式為

Fe₂S₃

．
（6）實驗過程中若無裝置A，則所測Fe_xS_y中x：y的值將

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）某同學認為不用進行步驟二，只需通過測定步驟一中裝置B中的溶液在反應前后的質量差，即可確定x：y的值．實驗證明按此方法測定的結果偏小，其原因為

過量的氧氣進入裝置B中與SO₃^2-反應生成SO₄^2-，造成B中溶液在反應前后的質量差增大

．