14．某溶液能溶解Al(OH)3.則在此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) 答案: 14．A 【查看更多】

 

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I.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3- 、NO3- 。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，一定不會含有大量的________     
(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2- 生成，可能含有大量的____________      
Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?    
(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、___________ (填字母)。
A.AlCl3溶液         B.NaOH溶液      C．稀H2SO4       D．H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是____________       
(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)2固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為__________可以得出的結(jié)論是_______________。     

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I某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會含有大量的                            。

(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有【Al(OH)4】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成【Al(OH)4】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎?

(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、            (填字母)。

 A.AlCl3溶液  B.NaOH溶液  C．稀H2SO4   D．H2O2溶液

假若Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)2固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為                 ，可以得出的結(jié)論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                                                                           。

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如圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，硫酸鈉溶液在實驗前采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．
（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中
甲
甲
是原電池，正極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（2）實驗開始后，乙裝置中有關(guān)電極反應(yīng)式為：C
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，D
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
一段時間后溶液中的現(xiàn)象是，
有白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有白色絮狀沉淀產(chǎn)生
，若用某電解質(zhì)溶液代替硫酸鈉溶液也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則此溶液可以是
AC
AC

A．NaOH溶液        B．AgNO3溶液       C．NaCl溶液        D．CuSO4溶液
（3）實驗前煮沸硫酸鈉溶液的目的是
趕走溶液中溶解的氧氣
趕走溶液中溶解的氧氣
．
（4）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，此時D電極上的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H20+O2↑
4OH--4e-=2H20+O2↑
．乙裝置里除兩電極有明顯現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
de
de
．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
．檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）
HCl
HCl
或
NaOH
NaOH
．反應(yīng)①的離子方程式為
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；

②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+

甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是            。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈         （從下列選項中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈         。

A．酸性        B．中性       C．堿性      D．可能酸性，也可能堿性

 

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