甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

(1)寫出合成甲醇的熱化學方程式                                                。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝__________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝_____________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響____________（填有影響或無影響）。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。

請寫出發(fā)生的電極反應式正極：                                             、

                      負極：                                             

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

 甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。