7．將固體NH4I置于密閉容器中.在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3H2(g)+I2(g).2 min后.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)知c(H2)為0.5 mol/L.c(HI)為4 mol/L.若上述反應(yīng)速率用NH3的濃度變化值表示.則下列速率數(shù)據(jù)正確的是 ( ) A．0.5 mol/ B．2.0 mol/ C．2.5 mol/ D．5.0 mol/ 解析:由化學(xué)方程式可知NH4I分解產(chǎn)生的NH3和HI的物質(zhì)的量相等.而生成的HI的總物質(zhì)的量應(yīng)等于其平衡時(shí)的物質(zhì)的量與分解消耗的物質(zhì)的量之和.由于反應(yīng)前后體積不變.故有Δc(NH3)＝c+c＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L.所以v(NH3)＝＝2.5 mol/． 答案:C 【查看更多】

 

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將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則NH3的濃度為（　　）

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將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　�。�

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將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

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將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)，2HI（g）I2(g)+H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，則c(NH3)為（    ）

A.3.5 mol·L-1                                   B.4 mol·L-1

C.4.5 mol·L-1                                   D.5 mol·L-1

 

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將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4  mol·L-1，則NH3的濃度為（    ）

A.3.5  mol·L-1           B.4  mol·L-1             C.4.5  mol·L-1            D.5  mol·L-1

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