(2013?湖州二模)二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一,科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO
2,用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO
2的流程如圖1所示.
(1)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
A.捕捉到的CO
2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放
B.“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
(2)一定條件光催化分解CO
2發(fā)生反應(yīng):2CO
2(g)2CO(g)+O
2(g),該反應(yīng)的△S
>
>
0、△H
>
>
0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO
2與H
2為原料還可合成液體燃料甲醇(CH
3OH),其反應(yīng)的化學(xué)方程為:CO
2(g)+3H
2(g)═CH
3OH(g)+H
2O(g)△H<0.
①將1mol CO
2和3mol H
2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說法正確的是
BCD
BCD
.
A.若保持恒溫,則達(dá)到平衡時反應(yīng)速率3V
正(H
2)=V
逆(CH
3OH)
B.若為絕熱容器,當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時,該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,CO和H
2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.保持溫度不變,當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時,若向容器中再充入1mol CO
2和3mol H
2,當(dāng)達(dá)到新平衡時,n(CH
3OH):n(H
2)將升高
②若其他條件不變,在恒容、溫度T
1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示.請補(bǔ)充完成溫度為T
2(化學(xué)平衡常數(shù)K(T
1)>K(T
2))時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖.
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO
2,3mol H
2,在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡,放出熱量為a kJ.若在原來的容器中只加入1mol CH
3OH(g)和1mol H
2O(g),在相同溫度下充分反應(yīng),達(dá)到平衡時吸收熱量為b kJ.則反應(yīng)CO
2(g)+3H
2(g)═CH
3OH(g)+H
2O(g) 的△H=
-(a+b)
-(a+b)
kJ?mol
-1 (用含a、b的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下以Ag/CeO
2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖3所示.則當(dāng)n(O
2)/n(CH
3OH)=0.25時,CH
3OH與O
2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
.