離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在．
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為．

如圖是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．
（1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請完成下列問題：
①圖I中儀器B的名稱：；②收集NO₂的方法；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
④將收集滿NO₂的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因．
（2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為KL（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）．

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是．
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因．
（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）③中反應(yīng)時，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因．

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為＞．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有．