3．“氫原子失去電子后.剩余由1個質(zhì)子構成的核.即氫離子．氫離子是`裸露’的質(zhì)子.半徑很小.易被水分子吸引生成水合氫離子.通常用H3O+表示． 下列是某同學對這段文字的理解: ①氫離子都是裸露的質(zhì)子 ②H失去電子變成裸露的質(zhì)子 ③1 molH3O+含10×6.02×1023個電子 ④電子數(shù)相等.原子總數(shù)相等的粒子互為等電子體.等電子體的結構和性質(zhì)相似.由此可推知H3O+呈正三角形 ⑤H3O+含極性共價鍵.不含非極性共價鍵． 其中不正確的是 ( ) A．②③ B．②⑤ C．①④ D．③⑤ 解析:氫原子包括氕.氘.氚.只有氕原子失去電子后變成裸露的質(zhì)子,H3O+與NH3的原子數(shù)和電子數(shù)都相等.互為等電子體.所以H3O+呈三角錐形.H3O+中3個氫與氧形成極性共價鍵． 答案:C 【查看更多】

 

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“氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構成的核，即氫離子。氫離子是'裸露'的質(zhì)子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示�！毕铝惺悄惩瑢W對這段文字的理解：
①氫離子都是裸露的質(zhì)子；
②11H失去電子變成裸露的質(zhì)子；
③1mol H3O+含有6.02×1024個電子；
④電子數(shù)相等、原子總數(shù)相等的微�；シQ為等電子體，等電子體的結構和性質(zhì)相似，由此可推知H3O+呈正三角形；
⑤H3O+含極性共價鍵，不含非極性共價鍵。
其中不正確的是

[     ]
A．②③
B．②⑤
C．①④
D．③⑤

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五種短周期元素的原子結構及相關物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表：
A B C D E
原子結構 失去電子后變成質(zhì)子， 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍． L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和． 最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質(zhì)性質(zhì) 其最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期元素中最強的．
請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第
 
周期第
 
族．B元素原子的電子排布式為
 
．B與C按物質(zhì)的量1：1形成的化合物的電子式為
 
．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構型為
 
；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應，除水外，還可以生成
 
和
 
．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于
 
 晶體，其中熔沸點最高的是
 
（用化學式表示）

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下圖表示某種分子結構的電鍵圖，大黑點表示從1～10號的原子實（原子實指原子除去最外層電子后的剩余部分），小黑點代表未用于成鍵的最外層電子，短線表示成鍵電子對（如  表示O2）
現(xiàn)有 A          B         C        D   
（1）據(jù)上圖寫出它們的化學式A
NH3
NH3
B
H2O
H2O
C
CO2
CO2
 D
HF
HF

（2）寫出工業(yè)制取C的化學方程式
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）

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有幾種元素的粒子的核外電子層結構如圖所示：

(1)某粒子一般不和其他元素的原子反應，這種粒子的符號是_______。

(2)某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強，且這種粒子有一個單電子，這種粒子的符號是         。

(3)某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種原子得一個電子即達穩(wěn)定結構，這種粒子的符號是           。

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a,b,c,d,e是同周期的五種元素，比較a和b的最高價氧化物對應水化物的堿性是b>a；比較c和d的氣態(tài)氫化物的還原性是d>c；五種元素的原子得到或失去電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

  A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab

 

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