題目列表(包括答案和解析)
[CH3OH] |
[CO][H2]2 |
[CH3OH] |
[CO][H2]2 |
b-a-4c |
2 |
b-a-4c |
2 |
c(CH3OH) |
c(CO)?c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)?c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)?c(H2)2 |
c(CH3OH) |
c(CO)?c(H2)2 |
[CH3OH] |
[CO][H2]2 |
[CH3OH] |
[CO][H2]2 |
b-a-4c |
2 |
b-a-4c |
2 |
(17分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1) 分析該反應(yīng)并回答下列問題:
① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
② 下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號)。
a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2) 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3) 已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=______________kJ·mol-1。
(4) 2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
① 該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。
③ 工作一段時間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
(5) 以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
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