12.(2009·長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)現(xiàn)有A.B.C.D四種短周期元素.已知A.B同主族.B.C.D同周期.A.B的原子序數(shù)之和等于C.D的原子序數(shù)之和.C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng).請(qǐng)回答: (1)B和C的元素符號(hào)分別為 . (2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)? . (3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)由A.B形成的化合物是一種大氣污染物.可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 解析:抓住C的特征性質(zhì).可以判斷C為Al.則B.D中必然有一種為Na[因?yàn)镸g(OH)2不與Al反應(yīng)].因?yàn)锽不可能為Na(由于A.B同主族.且A.B的原子序數(shù)之和等于Al與D的原子序數(shù)之和).所以D為Na.設(shè)A的原子序數(shù)為a.則B的原子序數(shù)為a+8.有關(guān)系式:a+(a+8)=13+11.所以a=8.即A為O.B為S.整個(gè)題目便迎刃而解. 答案:Na Al S O (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)2OH-+SO2===SO+H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號(hào))。
a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離 c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式__________。
②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(4)以上述電池做電源,用下圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示): ________________________。

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(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

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甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母編號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______(填字母編號(hào)).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:______.
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)是______,正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):______.

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(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=   
②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是    (填字母編號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1    K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是    (填字母編號(hào)).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:   
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)是    ,正極上的電極反應(yīng)式為   
(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):   

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(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=   
②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是    (填字母編號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1    K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是    (填字母編號(hào)).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:   
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)是    ,正極上的電極反應(yīng)式為   
(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):   

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(17分)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

(1) 分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:

① 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  

② 下列各項(xiàng)中,不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號(hào))。

a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2) 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3) 已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol-1

則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)  ΔH=______________kJ·mol-1。

(4) 2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________, c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。

③ 工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(5) 以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):

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