題目列表(包括答案和解析)
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求,設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。
(3)能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。
掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求,設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案。
(3)能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。
I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為:
(1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):
(2)
反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng),生成無(wú)色的和。耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·LKI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·LNa2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·LKNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的 mol·(L·s)。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可) 。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ;② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括: 。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 |
若溶液顏色明顯改變,且有 |
步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色 | |
步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中,滴加 |
草酸亞鐵(FeC2O4•2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有 。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1:________; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe混合物
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑: 1.0 mol•L-1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 |
現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1 :向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量_________________,充分振蕩 |
若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 |
步驟2: 將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色 |
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步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________ _______________________________________
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__________________________________ ___________________________________
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II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計(jì)算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42-代替),F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)分別是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2O42-)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)
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