組織摸底.明確學(xué)情.要提高備考的針對性和實(shí)效性.首先必須了解自己的學(xué)生.即明確學(xué)情.在進(jìn)入實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)前.組織學(xué)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的摸底測試和實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)情況的問卷調(diào)查. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)某種物質(zhì),人體內(nèi)沒有能使其水解成葡萄糖的酶,因此不能作為人類的營養(yǎng)食物,但它在人體組織消化過程中也起著重要作用,該物質(zhì)是
 

A.葡萄糖          B.淀粉          C.纖維素          D.蛋白質(zhì)
(2)形成油脂的脂肪酸的飽和度,對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響.植物油與動物油相比較,
 
的不飽和度高.
(3)為了確定某種白色紡織品的成分是蠶絲,可選用的方法是
 

①滴加濃硝酸    ②灼燒     ③滴加濃硫酸  ④滴加酒精
A.①③B.②④C.①②D.③④
(4)切開的蘋果在空氣中會被氧化逐漸變成褐色.檸檬汁中含有大量維生素C,把它涂在切開的蘋果肉上,
 
(填“能”或“不能”)減緩蘋果變色的速率.用糖水或食鹽水能否起到同樣作用?
 
(填“能”或“不能”).
(5)食品添加劑的品種很多,作用各不相同.下列物質(zhì)中,屬于著色劑的是
 
,屬于防腐劑的是
 

A.味精      B.檸檬黃       C.亞硝酸鈉       D.維生素C.

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我國政府高度重視實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略方針,明確地提出了要建立一個節(jié)能性社會.節(jié)約能源,應(yīng)從我們身邊做起,下列做法錯誤的是( 。

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(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是______(2分)

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

(2)書寫Oa段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3溶液;⑦_(dá)____________。(2分)

其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分),并請你再補(bǔ)充一種合理方案,填入空白⑦處。

 

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(10分)成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率
ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)書寫Oa段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)
(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3溶液;⑦_(dá)____________。(2分)
其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分),并請你再補(bǔ)充一種合理方案,填入空白⑦處。

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成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

(2)書寫Oa段所對應(yīng)的離子方程式____________________________________(2分)

(3)若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_②④_______(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

(4)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②滴加少量CuSO4溶液;③將鋁片剪成100條;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤加入蒸餾水;⑥加入少量KNO3溶液;

⑦_(dá)____________。(2分)

其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________(2分),并請你再補(bǔ)充一種合理方案,填入空白⑦處。

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