1﹑統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù) 分值 年 份 基本計(jì)算 分值及考點(diǎn) 綜合計(jì)算 分值及考點(diǎn) 分值合計(jì) 2008 全國(guó)卷Ⅰ 13 6分. 電化學(xué) 全國(guó)卷Ⅰ 26﹑30 16分 化學(xué)方程式. 純度 22分 2009 全國(guó)卷Ⅰ 7 ﹑9﹑ 11﹑13 24分 質(zhì)量分?jǐn)?shù). 化學(xué)平衡. 化合價(jià) 全國(guó)卷Ⅰ 28﹑29 3分電化學(xué) 3分化學(xué)式 30分 2010 全國(guó)卷Ⅰ 9﹑12 12分 物質(zhì)的量. pH值 全國(guó)卷Ⅰ 27﹑30 8分化學(xué)平衡. 3分化學(xué)式 23分 2﹑分析數(shù)據(jù) ⑴計(jì)算分值穩(wěn)定在25分左右. ⑵知識(shí)集中在對(duì)主干知識(shí)的考察上.化學(xué)平衡﹑電化學(xué)﹑pH值﹑物質(zhì)的 量﹑質(zhì)量分?jǐn)?shù)等. ⑶與處理圖表數(shù)據(jù).定量實(shí)驗(yàn)結(jié)果等為主的應(yīng)用性計(jì)算有增大的趨勢(shì). ⑷以多角度.多綜合為主的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計(jì)算出現(xiàn)的頻率較高. 第三﹑我們探討了2011年命題趨勢(shì)預(yù)測(cè) 從來(lái)看:今年全國(guó)理綜卷化學(xué)計(jì)算部分的重點(diǎn): • ①保持平穩(wěn)過(guò)渡.難度適中.考查主干知識(shí)化學(xué)平衡.電化學(xué)﹑物質(zhì)的量﹑化學(xué)式有關(guān)計(jì)算等,②新增的氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算. • ②﹑(預(yù)測(cè)教師:哈六中高三化學(xué)備課組組長(zhǎng)楊紹娟)新課改背景下.試題的開(kāi)放性及探究性將略增強(qiáng),計(jì)算的考查會(huì)分散在各題之中. • ③﹑熱點(diǎn)問(wèn)題的考察:東海爭(zhēng)端與資源開(kāi)發(fā)﹑低碳經(jīng)濟(jì)問(wèn)題有關(guān)的反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的考察,生命健康與物質(zhì)含量測(cè)定問(wèn)題的考察. ④﹑近幾年全國(guó)卷沒(méi)有考察的:有關(guān)NA的知識(shí)考查. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｏ聢D表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

　 B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

　 C．近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

　 D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明人類在為解決SO2污染問(wèn)題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：

　 ▲　 。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過(guò)程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過(guò)濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。

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（2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
．
A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明人類在為解決SO2污染問(wèn)題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（4）某次降雨過(guò)程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過(guò)濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
1：1
1：1
．

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精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)是極為重要的化學(xué)工業(yè)，當(dāng)今對(duì)合成氨工業(yè)的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是合成氨時(shí)的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．工業(yè)生產(chǎn)中主要用鐵觸媒作催化劑，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入鐵觸媒時(shí)，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當(dāng)有
1
3
mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時(shí)NH3的百分含量與壓強(qiáng)、溫度的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強(qiáng)的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時(shí)，若以N2（g）與H2（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol進(jìn)行反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)，N2（g）的轉(zhuǎn)化率約為
 
．

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向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
編號(hào) 1 2 3
m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.12L 1.68L 1.68L

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根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.  元素X和Y可能是同周期元素

B．元素X不可能是ⅡA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似

 

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