(三)﹑綜合題的復習主要突出思維方法.解題方法和解題規(guī)范的訓練. 1.思維方法的訓練 老師在訓練時讓學生做一道題從五個不同的能力層次進行思考.探索.即①此題怎樣做?②為什么這么做?③怎樣想到這么做?④此題還有哪些解法?⑤改變一下條件或設問角度.此題還能變換什么形式?又能出現(xiàn)什么新的題型?是容易了還是更難了.如此.一題多解.一題多思的形式能激發(fā)學生的學習興趣.開啟思維大門. 2.解題方法的訓練 選幾道典型的試題貫穿幾種常見的重要方法:①守恒法,②差量法,③關系式法,④極端假設法,⑤討論法,⑥方程組法.然后列出近幾年高考試卷中的綜合計算題提供給學生訓練.以達到對知識的整理.信息的提煉等能力的提高.以構建完整而合理的知識認識.靈活的解題方法. 3.解題規(guī)范的訓練 (1)養(yǎng)成帶單位的習慣.(2)有效數(shù)字的取用要注意等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。

(1)用NaC1做原料可以得到多種產品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標準狀況下的氯氣          L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出相應的化學方程式          
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源,經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產品。租產品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。

若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的,則該產品的化學式為       ,最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平:
       NO3+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
(3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系:

①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應,在該副反應產物中,IO3。與C1物質的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應后溶液顯酸性,則反應的離子方程式是         

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(12分)海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。

       (1)用NaC1做原料可以得到多種產品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標準狀況下的氯氣           L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出相應的化學方程式           。

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源,經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產品。租產品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。

       若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的,則該產品的化學式為        ,最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平:

           NO3+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       (3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系:

       ①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應,在該副反應產物中,IO3。與C1物質的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應后溶液顯酸性,則反應的離子方程式是          。

 

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海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下.

(1)用NaCl做原料可以得到多種產品.

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是________

②實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化).

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出相應的化學方程式:________

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源,經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產品.

①粗產品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+,需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去;Fe(OH)2呈絮狀,常將其轉化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表).若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的,則該產品的化學式為________,最終控制溶液的pH值為________

②在家用電熱水器不銹鋼內膽表面鑲嵌鎂棒,利用電化學原理來防止內膽腐蝕,寫出正極的電極反應式:________

(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在.幾種粒子之間有如下轉化關系:

①如以途徑Ⅰ制取I2,加的Cl2要適量,如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應,在該副反應產物中,IO3與Cl物質的量之比為1∶6,則氧化劑和還原劑物質的量之比為________

②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2,反應后的溶液顯酸性,則反應的離子方程式是

________

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(12分)海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。

       (1)用NaC1做原料可以得到多種產品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標準狀況下的氯氣          L。

       ②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,寫出相應的化學方程式          。

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源,經(jīng)轉化后可獲得MgC12粗產品。租產品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。

       若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的,則該產品的化學式為        ,最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平:

           NO3+           Mg+          H2O=        N2↑+     Mg(OH)2+       

       (3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系:

       ①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應,在該副反應產物中,IO3。與C1物質的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質的量之比為          。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應后溶液顯酸性,則反應的離子方程式是         

 

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某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程:
請回答以下問題:
(1)合成氨反應的化學方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
,
(2)沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4

(3)該生產過程中可以循環(huán)使用的X是
CO2
CO2

(4)從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是
無廢物產生等
無廢物產生等

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