2. 過氧化鈉能與水反應.某同學在學習了這一反應后提出了以下說法.你認為正確的是( ) A.Na2O2是氧化劑.H2O是還原劑 B.Na2O2既作氧化劑.又作還原劑 C.氧化劑和還原劑的質量比為1∶1 D.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的反應中.轉移的電子數(shù)為4e- 解析:在Na2O2與H2O反應中.Na2O2中O為-1價.其中有一部分升高到0價.有一部分降低到-2價.H2O中元素化合價未變.1 mol Na2O2在反應中轉移電子為1 mol. 答案:BC 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化鈉能與水反應,某同學在學習了這一反應后提出了以下說法,你認為正確的是
[     ]
A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑
B.Na2O2既作氧化劑,又作還原劑
C.氧化劑和還原劑的質量比為1∶1
D.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的反應中,轉移的電子數(shù)為4e-

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某同學用如圖所示裝置制取純凈的氧氣.試回答下列問題:

(1)乙中Na2O2可能發(fā)生的反應有(寫化學方程式)
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(2)丙中NaOH溶液的作用是
除去過量的二氧化碳
除去過量的二氧化碳
,丁中濃H2SO4的作用是
除去氧氣中的水蒸氣(干燥氧氣)
除去氧氣中的水蒸氣(干燥氧氣)

(3)若把原裝置連接順序改為:甲→丙→丁→乙→戊,則在裝置戊中能否收集  到氧氣?
不能
不能
_ (填“能”或“不能”),原因是
氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳,濃硫酸吸收了水蒸氣,沒有物質與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣
氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳,濃硫酸吸收了水蒸氣,沒有物質與Na2O2反應產(chǎn)生氧氣

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某同學設計如圖所示的實驗方案,請回答下列問題.
(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是(CrCl3),寫出A中反應的離子方程式
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(2)B裝置有兩個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、
作安全瓶,防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故
作安全瓶,防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故
.拆去a導管的后果可能是
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶

(3)U形管C中盛裝的可以是
(填序號).
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是
實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色
實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色
;寫出相應的離子方程式
2I-+Br2=I2+2Br-
2I-+Br2=I2+2Br-

(5)E裝置中進行的實驗存在明顯不足,它是
沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾
沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾
,溶液X可以是
①④⑥
①④⑥
(填序號).
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.

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精英家教網(wǎng)某同學設計如圖所示的裝置進行實驗,請回答:
(1)若試管內盛溴的四氯化碳溶液,液體A跟固體B(電石)在常溫下反應,產(chǎn)生的氣體可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則A可能是
 
(填寫一種物質名稱或化學式).所產(chǎn)生的氣體在加熱和有催化劑存在條件下,與等物質的量的氯化氫氣體反應的化學方程式為:
 

(2)若A為一種酸(HA)溶液,B為碳酸鈉固體,試管內盛澄清的苯酚鈉溶液,實驗過程中觀察到試管內溶液變渾濁,再加熱燒杯中的水至70℃以上,觀察到試管中的現(xiàn)象是
 
,根據(jù)甲、乙兩裝置所發(fā)生的反應及現(xiàn)象可以證明,三種酸性物質的酸性順序從強到弱的是
 

(3)本裝置在不加熱的條件下除制取乙炔外,還可以進行多種氣體的制取和性質實驗.請?zhí)顚懢幪枹輽谀恐械奈镔|的名稱或化學式(要求可制得的氣體與示例的氣體不同,而且設計要合理).
編號 液體A     固體B   可制得的氣體
 ① 濃氨水 NaOH NH3
稀硫酸 Zn H2
稀鹽酸 CaC03 C02
雙氧水 Mn02 Q
 
 
 

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某同學創(chuàng)新設計制備氫氧化亞鐵的實驗方案:
(一)查閱資料
資料1:乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應;乙醇與水互溶,氫氧化鈉能溶于乙醇;硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小.氮氣不能與銅反應.
資料2:幾種含鐵物質的顏色
化學式 FeFeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色銀白色 黑色 紅色黑色 白色 紅褐色
(二)實驗步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中,向其中加入5mL熱蒸餾水,使之充分溶解,然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇,這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出,靜置,直到無小氣泡冒出為止.
②另取一支試管,向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉,然后向其中加入5mL無水乙醇,充分溶解后靜置.
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液,伸入硫酸亞鐵溶液中,慢慢地擠壓橡膠頭,連續(xù)吸取幾次,使之充分反應,靜置片刻,這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降.
④小心地倒去上層溶液,再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌,連續(xù)洗滌兩三次,這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體,然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā),便得到白色固體粉末.
(1)為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化,通?梢韵蛉芤褐屑尤隷_____.向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時,產(chǎn)生氣泡的原因是______.某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇(含乙醇的質量分數(shù)為99.5%以上)中加入一定量的氯化鈣,然后蒸餾得到無水乙醇,你認為此方法能否得到無水乙醇?______(填“能”或“否”).
(2)預測上述白色固體的成分可能是______,保持白色的主要原因是______.
(3)寫出生成白色沉淀的化學方程式:______.
(三)探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質:

先通入氮氣排盡裝置內的空氣后,繼續(xù)通入氮氣,然后加熱硬質試管,觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色;硬質試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色;銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化.當白色固體粉末全部變成黑色粉末時,停止加熱,繼續(xù)通入氮氣至硬質試管冷卻.
Ⅱ.待冷卻后,取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中,黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色,不產(chǎn)生氣泡.
Ⅲ.、蛑械娜芤河谠嚬苤校渭铀嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液的紫色褪去.
(4)實驗1中,氮氣的作用是______,銅網(wǎng)的作用是______.
(5)證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現(xiàn)象為______:寫出符合要求的方程式:______.
屬于分解反應的化學方程式:______;屬于氧化還原反應的離子方程式:______
(6)某同學在上述實驗的基礎上,增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵,設計的實驗可能是______.

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