6．控制適合的條件.將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下所示的原電池．下列判斷不正確的是 ( ) A．反應開始時.乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時.甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時.反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后.在甲中溶入FeCl2固體.乙中的石墨電極為負極 解析:由反應2Fe3++2I-2Fe2++I2可知.反應開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應.乙中I-發(fā)生氧化反應,電流計讀數(shù)為零.說明單位時間內由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等.生成Fe3+的物質的量與消耗的Fe3+相等.則反應達到了平衡狀態(tài).此時在甲中溶入FeCl2固體.則平衡向逆反應方向移動.乙中I2發(fā)生還原反應.則乙中石墨電極為正極,故選D. 答案:D 【查看更多】

 

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控制適合的條件，將反應2 Fe 3+ ＋2I- 2Fe2+＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負極

C. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

 

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控制適合的條件，將反應2 Fe 3+ ＋2I- 2Fe2+＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負極

C. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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控制適合的條件，將反應2 Fe 3+ ＋2I-2Fe2+＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，

乙中石墨電極為負極

C. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

D. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

 

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控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A  反應從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

    B  電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

    C  電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移

D  電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

 

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控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-I2+2 Fe2+設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A 反應從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
    B 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
    C 電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移
D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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