5．用鉑作電極電解下列溶液時.在陽極上有氣體析出.且溶液的pH下降的是( ) A．KNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．HCl 解析:由陰陽離子的放電順序可知電解KNO3.NaOH溶液的實質(zhì)都是電解水.電解質(zhì)溶液的濃度均增大.KNO3溶液pH不變.NaOH溶液的pH增大,電解HCl溶液.陰極反應(yīng)2H++2e-===H2↑.陽極反應(yīng)2Cl--2e-===Cl2↑.電解的是HCl.電解質(zhì)溶液的濃度降低.pH增大,電解CuSO4溶液.陰極反應(yīng)2Cu2++4e-===2Cu.陽極反應(yīng)4OH--4e-===O2↑+2H2O.電池反應(yīng)是:2CuSO4+2H2O電解,2Cu+2H2SO4+O2↑.pH下降． 答案:B 【查看更多】

 

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用鉑作電極電解下列溶液時，在陽極上有氣體析出，且溶液的pH下降的是
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A．KNO3  
B．CuSO4
C．NaOH  
D．HCl

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全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ·mol－1

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ·mol－1

Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)ΔH＝－1200 kJ·mol－1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________．

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·(L·min)－1；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1________c2的關(guān)系(填＞、＜、＝)．

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(1)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________．

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入lmol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2來生ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1________c2的關(guān)系(填＞、＜、＝)．

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率．

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隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號)。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為_________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為I，通電時間為t(單位：分鐘)時，陰極增加的質(zhì)量為m，在陽極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無關(guān)。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號表示)。

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有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（    ）

  ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（     ）

  A.a為正極，b為負極；NaClO和 NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和 NaCl 

C. a為陽極，b為陰極；HClO和 NaCl 

D. a為陰極，b為陽極；HClO和 NaCl

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（    ）

  A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

  C. 原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  D.原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

   下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（     ）

  A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

  B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

  C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

  用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（     ）

  A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

     鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

  A.2H++2e- →  H2         B.2H2O+O2+4e- → 4OH-

  C.Fe－2e- → Fe2+           D.4OH-－4e- → 2H2O+O2  

  氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH)       Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（     ）

  A.電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大

  B.電池放電時，鎳元素被氧化

  C.電池充電時，氫元素被氧化

  D.電池放電時，H2是負極

  

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