根據(jù)以下事實(shí)，回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則V（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
（2）圖中△H=KJ?mol^-1；
（3）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已平衡的是：
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（5）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某物理量隨體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是．
a．平衡體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度℃，壓強(qiáng)MPa．