11．(2010·山東高考.有改動)一定溫度下.向1 L密閉容器中加入1 mol HI H2(g)+I2(g).H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝ . 相同溫度下.若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍.則 是原來的2倍． a．HI的平衡濃度 b．達(dá)到平衡的時間 c．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù) 解析:從圖中可知: v(H2)＝＝0.05 mol/ v(HI)＝2v(H2)＝0.05 mol/×2＝0.1 mol/ HI(g)的分解反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng).故改變條件后的平衡與原平衡等效.故a正確.c錯誤.HI的濃度是原來的2倍.由于濃度增大.反應(yīng)速率加快.達(dá)到平衡所需時間縮短.b錯誤． 答案:0.1 mol/ a 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol－1

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。

② 該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

③ 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

 

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硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝          。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下：
物 質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度/(mol·L－1)
1.2
1.0
0.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
②該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝         。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則         是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                      d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ. SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是          。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                        。

② 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                  。

③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則            是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間           d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3          b．CuSO4           c．Na2SO4           d．NaHSO3

 

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