I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

       【實驗原理】

       和KI反應的離子方程式為：

                                                                                           (1)

       平均反應速率的計算式為。

       實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應(1)進行的同時，發(fā)生反應：

                                                                                         (2)

       反應(1)生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

       【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·(L·s)。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有(寫出一條即可)      。

       II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

       該小組根據(jù)上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈^2－ + 2I^－= 2SO₄^2－ + I₂   （1）

平均反應速率的計算式為v(S₂O₈^2－)= 。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S₂O₃^2－+ I₂ =  S₄O₆^2－+ 2I^－   （2）

反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃^2－反應，生成無色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈^2－)=                    mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                   。

I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

和KI反應的離子方程式為：

        （1）

平均反應速率的計算式為。

實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：

              （2）

反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）      。

II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

該小組根據(jù)上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

（13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈^2－ + 2I^－= 2SO₄^2－ + I₂   （1）

平均反應速率的計算式為v(S₂O₈^2－)= 。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S₂O₃^2－+ I₂ =  S₄O₆^2－+ 2I^－   （2）

反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃^2－反應，生成無色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈^2－)=                     mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                    。

I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

    【實驗原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈^2－ + 2I^－= 2SO₄^2－ + I₂   （1）

平均反應速率的計算式為v(S₂O₈^2－)=             。

實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S₂O₃^2－+ I₂ =  S₄O₆^2－+ 2I^－   （2）

反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃^2－反應，生成無色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S₂O₈^2－)=                     mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                    。