(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       請完成下列問題：

①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                    。

②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）            B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入     molC,D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O] ⁺)  > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）

請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式____________；

（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0

①計算在a達(dá)平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為______；

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1x10⁶(填寫“>”“-”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號字母）。

A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變       B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。

②25⁰C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]

D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式____________；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0
①計算在a達(dá)平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1x10⁶(填寫“>”“-”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號字母）。
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變  B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②25⁰C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]
C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]
D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]