13．用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去)．在Ⅰ中加入試劑后.塞緊橡皮塞.立即打開止水夾.Ⅱ中有氣泡冒出,一段時間后關(guān)閉止水夾.Ⅱ中液面上升.溶液由澄清變渾濁．符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是( ) A B C D Ⅰ CaCO3.稀鹽酸 Na2CO3.稀硫酸 Zn.稀鹽酸 Cu.稀硫酸 Ⅱ Ca(OH)2 NaCl AgNO3 Ba(OH)2 解析:采用淘汰法．A選項要仔細分辨.開始時Ⅱ中溶液會先變渾濁.當關(guān)閉止水夾后.由于氣體壓強的緣故.Ⅰ中的溶液被壓入Ⅱ中.由于鹽酸的作用.Ⅱ中溶液應該由渾濁變澄清.不符合題意,B選項Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生.但其溶液不會變渾濁,C選項產(chǎn)生H2.關(guān)閉止水夾后.由于氣體壓強的緣故.將Ⅰ中的溶液壓入Ⅱ中.會反應生成AgCl難溶物.使溶液變渾濁．D選項中Cu和稀硫酸不能反應． 答案:C 【查看更多】

 

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（2013?日照二模）用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 結(jié)論
A 飽和食鹽水 電石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可發(fā)生氧化反應
B 稀硫酸 亞硫酸鈉 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性
C 醋酸 碳酸鈉 BaCl2溶液 變渾濁 醋酸酸性強于碳酸
D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 NH3與 AgNO3溶液不反應

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精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
 
．
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3（強酸），寫出該反應的離子反應方程式
 
．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中（可加熱），試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是（　�。�
甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象
A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊溶液 先變紅后褪色
B 醋酸 石灰石 Ca（OH）2溶液 先沉淀后消失
C 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失
D 稀硝酸 銅 水 試管口出現(xiàn)紅棕色
A、AB、BC、CD、D

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下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級 空氣質(zhì)量狀況
55 SO2 Ⅱ 良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸．
③D裝置的作用是
 
．D中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH
 
7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸
 
（填“變大”或“變小”），直至恒定．說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過程中的飄塵是作為
 
（填“催化劑’’或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．

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