1．將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后.分別插入盛有NaOH溶液的P燒杯與盛有稀鹽酸的Q燒杯中.下列敘述正確的是( ) A．P.Q中.均是鎂作負(fù)極 B．兩個電池工作時.P中鋁片發(fā)生氧化反應(yīng).Q中鎂片發(fā)生氧化反應(yīng) C．正極上的電極反應(yīng)均是2H++2e-===H2↑ D．兩個電池工作時.負(fù)極失去的電子均通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上 解析:由于鎂與NaOH溶液不反應(yīng)而鋁能.故P中是鋁片作負(fù)極.鎂.鋁均能與鹽酸反應(yīng).鎂比鋁活潑.故Q中鎂片作負(fù)極.而負(fù)極均是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng).A錯B對,P中溶液呈堿性.不可能有大量氫離子得到電子.C錯,電子是通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極的.D錯. 答案:B 【查看更多】

 

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3分）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負(fù)極為 ___________其電極反應(yīng)式為  __________________________________________。

 

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將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，下列說法正確的是(    )

A.鎂為負(fù)極，并被還原                         B.鋁為負(fù)極，并被氧化

C.鎂為正極，并被氧化                         D.鋁為正極，并被還原

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3分）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負(fù)極為___________其電極反應(yīng)式為  __________________________________________。

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3分）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負(fù)極為 ___________其電極反應(yīng)式為  __________________________________________。

 

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將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負(fù)極為         其電極反應(yīng)式為                                          。

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