某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B.在一定壓強和溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB.達到平衡后.只改變反應的一個條件.測得容器中物質(zhì)的濃度.反應速率隨時間的變化如下圖所示.下列說法中正確的是( ) A.30 min時降低溫度.40 min時升高溫度 B. 0-8 min內(nèi)A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1 C. 反應方程式中的x＝1.正反應為吸熱反應 D. 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時 解析:根據(jù)時間-濃度變化圖.20 min時反應達到平衡.此時A.B濃度減小1 mol·L-1.C的濃度為2 mol·L-1.推知x＝1.則有:A.根據(jù)時間-速率圖象.30 min時.正.逆反應速率降低.但平衡沒有移動.不可能是降低溫度引起的.可能是減小壓強.40 min時改變條件導致正.逆反應速率均增大.但40 min瞬間A.B.C的濃度均不變.故改變的條件是升高溫度.又因為逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應.平衡向逆反應方向移動.故54 min達到平衡時.C的體積分數(shù)小于40 min時.且推知反應為放熱反應.0-8 min內(nèi).Δc(A)＝2.0 mol·L-1-1.36 mol·L-1＝0.64 mol·L-1.Δt＝8 min.故v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1.綜合上述.選項B正確. 答案:B 【查看更多】

 

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一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時反應達到了化學平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�
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A、8min時表示正反應速率等于逆反應速率B、前20min A的反應速率為1.00mol/（L?min ）C、反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強D、40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

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（2010?南通模擬）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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