9．常溫下.往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液.可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): ①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+.下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是( ) A．H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng).其還原性比Fe2+強(qiáng) B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后.溶液pH保持不變 C．H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ D．反應(yīng)過(guò)程中.Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量始終在改變 解析:根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性.還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性.可以確定A選項(xiàng)正確,將反應(yīng)①與②疊加.可知Fe2+作催化劑.總反應(yīng)為2H2O2===2H2O+O2↑.溶液體積幾乎沒有變化.H+物質(zhì)的量不變.所以pH沒有變化.B.C選項(xiàng)正確,根據(jù)鐵元素守恒可知.反應(yīng)過(guò)程中.Fe2+與Fe3+總物質(zhì)的量不發(fā)生變化. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1.   常溫下，往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)

B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變

C．H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

D．反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋總物質(zhì)的量始終在改變

 

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常溫下，往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是


  1. A.
    H2O2氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
  2. B.
    在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變
  3. C.
    H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
  4. D.
    反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+總物質(zhì)的量始終在改變

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1.   常溫下，往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)

B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變

C．H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

D．反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋總物質(zhì)的量始終在改變

 

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常溫下，往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)
B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變
C．H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋
D．反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋總物質(zhì)的量始終在改變

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（2010?漳州二模）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O  2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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