9.酸性氧化物是中學階段常見的一類物質.能夠發(fā)生許多化學反應.下列有關酸性氧化物的性質正確的是( ) A.二氧化硅和強堿的反應中.二氧化硅表現出了氧化性 B. 鎂可在二氧化碳中燃燒.產物為氧化鎂和碳.反應過程中二氧化碳表現出了氧化性 C. 二氧化硫使溴水褪色的過程中.二氧化硫表現出了漂白性 D. 二氧化氮溶于水的反應中.二氧化氮只表現出了氧化性 解析:二氧化硅與堿反應.元素化合價沒有發(fā)生變化.是非氧化還原反應,鎂在二氧化碳中燃燒時產物中有碳.碳元素的化合價降低.二氧化碳表現出了氧化性,二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應.使溴水褪色并不是漂白過程,二氧化氮溶于水生成了硝酸和一氧化氮.既表現了氧化性.又表現了還原性. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質化學性質的不同.下列事實能說明上述觀點的是
acd
acd
(填字母編號)
a.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
b.乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
c.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應,而甲苯在30℃時即可
II.已知D是一種合成橡膠和樹脂的重要原料.X是中學階段常見的有機化合物.F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2:2:3.又知:(其中R是烴基)有關物質的轉化關系如下圖所示,請回答以下問題
(1)B中所含官能團的名稱是
羧基
羧基
;④的反應類型是
消去反應
消去反應

(2)寫出E的結構簡式

(3)寫出D與足量溴發(fā)生加成反應所得產物的名稱(系統(tǒng)命名法)
1,2,3,4-四溴丁烷
1,2,3,4-四溴丁烷

(4)寫出反應⑥的化學方程式
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
濃硫酸
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
濃硫酸
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O

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I.有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質化學性質的不同.下列事實能說明上述觀點的是______(填字母編號)
a.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
b.乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
c.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應,而甲苯在30℃時即可
II.已知D是一種合成橡膠和樹脂的重要原料.X是中學階段常見的有機化合物.F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2:2:3.又知:(其中R是烴基)有關物質的轉化關系如下圖所示,請回答以下問題
(1)B中所含官能團的名稱是______;④的反應類型是______
(2)寫出E的結構簡式______
(3)寫出D與足量溴發(fā)生加成反應所得產物的名稱(系統(tǒng)命名法)______
(4)寫出反應⑥的化學方程式______

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現就三大酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為:
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定體積的10mol?l-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根據下圖操作及現象推斷酸X為
b
b
(填序號).
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸.

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸.
Ⅰ.請就三者與金屬銅的反應情況,回答下列問題:
(1)在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應,當反應完全停止時,共收集到的氣體1.12L(標準狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水.該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質實驗(圖中夾持裝置已略去).
請回答下列問題:
(1)裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸

(2)裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某潮濕的固體物質  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液.反應開始后,觀察到②處有棕黃色物質產生,寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①處包有的固體物質可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整個實驗過程中,在③處能觀察到的現象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.現就三大酸與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應,若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為:
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2

(2)在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)根據下圖操作及現象推斷酸X為
b
b
(填序號).
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸.

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