某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	d d	溶液變成（血）紅色 溶液變成（血）紅色
方案2	b b	下層的四氯化碳溶液依然無色 下層的四氯化碳溶液依然無色

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：．
（5）實驗后的思考：
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是（填離子符號）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述現(xiàn)象不是化學反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br₂所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe³⁺所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液    B．CCl₄    C．無水酒精    D．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	① D D	② 溶液呈紅色 溶液呈紅色
方案2	③ B B	④ CCl4層呈無色 CCl4層呈無色

（4）應(yīng)用與拓展
在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點．選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑（填序號）	實驗現(xiàn)象
方案1	b b	下層（CCl4層）無色 下層（CCl4層）無色
方案2	d d	溶液變?yōu)檠t色 溶液變?yōu)檠t色

（4）結(jié)論：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（5）實驗后的思考：在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，當有33.6L Cl₂（標準狀況）與FeBr₂溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．