A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是溶液，D是溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

 C．c （H⁺）?c （OH^-）     D．n （OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=．

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式、，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全轉(zhuǎn)化為DB₃氣體時(shí)放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應(yīng)放熱kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB₂所用的原料是（填化學(xué)式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：．再通入等物質(zhì)的量E₂所觀察的現(xiàn)象是．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：．若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，理論上消耗標(biāo)況下 L的A單質(zhì)．

a mol乙炔跟b mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成c mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C₂反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B₂的熱化學(xué)方程式為．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．

Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10^-5；若NH₃?H₂O的起始濃度為1mol?L^-1[提示：NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（NH₃?H₂O）可近似視為仍等于1mol?L^-1]；則平衡時(shí)c（OH^-）=．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個(gè)5L的密閉容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：．
（2）該過程達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為（填序號）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是（填序號）．
A．一定等于

1

4

        B．一定大于

1

4

      C．一定小于

1

4

       D．可能大于或小于或等于

1

4

．