X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的氫化物分子中含10個電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y	Y與X同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強氧化性酸
Z	第三周期元素中，Z電負性最小
W	W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個電子

（1）X元素位于周期表中第______周期，第______族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是______．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為______；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O₂（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為______．
（4）0.3molW的低價氧化物能與含______molY最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M＞X＞Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸

（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。

（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）

（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學(xué)式）

（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。