26.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物.有著廣泛的應(yīng)用.以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖. 根據(jù)題意完成下列填空: (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸.在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象: . . (2)如果銅粉.硫酸及硝酸都比較純凈.則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是 .除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 . (3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 稱取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中.加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL.反應(yīng)完全后.過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點.耗用鹽酸20.16 mL.則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O g. (4)上述滴定中.滴定管在注入鹽酸之前.先用蒸餾水洗凈.再用 . 在滴定中.準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線 所對應(yīng)的刻度. (5)如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量.完成下列步驟: ① ②加水溶解③加氯化鋇溶液.沉淀④過濾 在過濾前.需要檢驗是否沉淀完全.其操作是 (6)如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g.而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為 . 解析:本題主要考察實驗現(xiàn)象等觀察.物質(zhì)的提純.中和滴定.實驗過程設(shè)計及有關(guān)計算. 答案:(1)溶液呈藍色.有紅棕色氣體生成 (2)Cu(NO3)2 重結(jié)晶 (3)0.0980 (4)標準鹽酸溶液潤洗2-3次 粗細交界點 (5)稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液.觀察有無沉淀產(chǎn)生 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?上海)CuSO4?5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.以下是CuSO4?5H2O的實驗室制備流程圖.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:
溶液呈藍色
溶液呈藍色
、
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
Cu(NO32
Cu(NO32
,除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為
重結(jié)晶
重結(jié)晶

(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
0.0980
0.0980
g.
(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用
標準鹽酸溶液潤洗2~3次
標準鹽酸溶液潤洗2~3次
.在滴定中,準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線
粗細交界點
粗細交界點
所對應(yīng)的刻度.
(5)如果采用重量法測定CuSO4?5H2O的含量,完成下列步驟:①
稱取樣品
稱取樣品
②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過濾(其余步驟省略)在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

(6)如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準確值為1.015g,而實驗測定結(jié)果是l.000g 測定的相對誤差為
-1.5%(-1.48%)
-1.5%(-1.48%)

查看答案和解析>>

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。實驗室用粗銅(含少量鐵)制備CuSO4·5H2O的流程如下:

回答下列問題:

(1)實驗室配制250 mL4.8 mol·L1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。

(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

Cu2+

Fe2+

開始沉淀的pH

2.7

4.4

7.0

沉淀完全的pH

3.7

6.4

9.6

 

除去Fe3+,溶液的pH應(yīng)控在_______________范圍,調(diào)pH可選用的試劑是____________。

(3)若制得的CuSO4·5H2O中存在雜質(zhì)Cu(NO3)2,進一步提純的實驗操作名稱是__________。

(4)獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子,常用酒精洗滌的原因是____________。

用標準的BaCl2溶液測定晶體的純度時,發(fā)現(xiàn)純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任寫一種)。

(5)實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實驗裝置是__________(填序號),并注明裝置中所需藥品的名稱。

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根據(jù)選擇的裝置可以填滿也可以不填滿)

 

查看答案和解析>>

(12分)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
(1)理論上,為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
(2)實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì),通常采用          法提純。
(3)實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高,通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑,終點現(xiàn)象是                                          
                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A點)。
(4)上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通常可用來標定堿液的基準物質(zhì)是             。

A.醋酸B.草酸C.苯甲酸D.苯酚

查看答案和解析>>

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)“堿浸”的目的是                                                       ,寫出有關(guān)的離子方程式                                                   。

(2)向濾渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量濃硝酸,在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                                                                             。

(3)操作a的名稱為            ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì),除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為                 

(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。稱取0.26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點,耗用鹽酸8.00 mL,則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為        ;上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用                        。

(5)在“酸浸”的步驟中,①若只加入濃硫酸,寫出加熱時的化學(xué)方程式                  。

②若將濃硝酸換成過氧化氫,常溫時即可生成硫酸銅,指出此種方法的優(yōu)點                。

 

查看答案和解析>>

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。CuSO4?5H2O的實驗室制法如下:
Ⅰ.實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3在pH=5時已完全沉淀)
   
回答下列問題:
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L1的稀硫酸,只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2充分轉(zhuǎn)化成Fe3,實驗操作是                    
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                    
⑶如何證明Fe2已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化?                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ,所需儀器是鐵架臺(帶鐵圈)、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ.實驗室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下:

根據(jù)題意完成下列填空:
⑴理論上,為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ,
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì),通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高,通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑,終點現(xiàn)象是                                
                           
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求過A點)。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通?捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是             。

A.醋酸B.草酸C.苯甲酸D.苯酚

查看答案和解析>>


同步練習冊答案