4．下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中.正確的是 A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞O2＞N2 D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 [解析] 對于A選項.同屬于原子晶體.熔沸點高低主要看共價鍵的強弱.顯然對鍵能而言.晶體硅＜碳化硅.錯誤,B選項.同為組成.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體.熔沸點高低要看相對分子質(zhì)量大小.正確,C選項.對于不同晶體類型熔沸點高低一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體.MgO＞(H2O.O2.N2).H2O＞O2＞N2.正確,D選項.生鐵為鐵合金.熔點要低于純鐵.錯誤. [答案] BC 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
核外電子 有4種能級不同的電子 最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子 核外電子占有5個軌道 有2個未成對電子
單質(zhì)
部分
性質(zhì)		 密度：0.97g?cm-3
熔點：97.8℃
能導(dǎo)電		 沸點：-34.0℃
不能導(dǎo)電		 密度：1.43g?L-1
沸點：-183.0℃
不能導(dǎo)電		 熔點：3550℃
能導(dǎo)電
注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
石墨
石墨
（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是
Na+
Na+
（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學(xué)式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
b
b
（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為        ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況                。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和         個π鍵。

 

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                              。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為        ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況                。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和         個π鍵。

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

 

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                       （   ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子
B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

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同步練習(xí)冊答案