10.函數(shù)y=中自變量x的取值范圍是 . 查看更多

 

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在函數(shù)中,自變量x的取值范圍是   ▲   

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(2006?西城區(qū)二模)某固體樣品中可能含有CaCO3、MgCO3、Na2CO3、BaSO4中的一種或幾種,取該樣品8.4g,按如圖進行實驗.


(1)A中可能觀察到的現(xiàn)象是
第一種可能:A中的白色固體部分溶解,有無色氣泡產(chǎn)生.
第二種可能:
A中的白色固體全部溶解,有無色氣泡產(chǎn)生
A中的白色固體全部溶解,有無色氣泡產(chǎn)生

第三種可能:
A中的白色固體無明顯變化,沒有氣體產(chǎn)生
A中的白色固體無明顯變化,沒有氣體產(chǎn)生

(2)反應前后測得裝置C、D的實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
裝置 C D
反應前總質(zhì)量/g 280.0 270.0
反應后總質(zhì)量/g X 270.0
根據(jù)樣品的可能組成及所提供的實驗數(shù)據(jù),推測X的取值范圍:
280.0g
280.0g
g≤X<
284.4g
284.4g
g.

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如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度
(g/100g水)
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①20℃時,NaCl的溶解度是
 
g/100g水;
②t℃時,NaCl和KNO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,該溫度范圍是
 

a、20℃~30℃b、30℃~40℃c、40℃~50℃d、50℃~60℃
③某同學進行了如下實驗,溶液a的質(zhì)量分數(shù)是
 
,在此過程中一定是飽和溶液的是
 
(填溶液編號),x的取值范圍是
 

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(2011?日照)KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示.請回答下列問題:
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
.(填m或n)
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是
34.0g<x<37.0g
34.0g<x<37.0g

(3)10℃時,131g 飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.1g
3.1g

(4)如右圖所示,20℃時,將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是下列中的
CD
CD
(填字母序號).
A.氫氧化鈉固體      B.生石灰固體      C.冰塊
D.硝酸銨固體        E.濃硫酸.

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18、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答
溫度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)60℃時,氯化鈉的溶解度為
37.3
g.
(2)在30℃時,100g水中加入50g硝酸鉀,充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為
145.8
g.
(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體,應采取
蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)
方法.
(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知,硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是
36.0<x<36.3
g.

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