12．T ℃時(shí).A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過(guò)程中A.B.C濃度變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其他條件不變.溫度分別為T(mén)1和T2時(shí).B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.則下列結(jié)論正確的是( ) A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A ΔH＜0 B．在(t1+10)min 時(shí).保持其他條件不變.增大壓強(qiáng).平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．T ℃時(shí).在相同容器中.若由0.3 mol·L-1A.0.1 mol·L-1B和0.4 mol·L-1C反應(yīng).達(dá)到平衡后.C的濃度仍為0.4 mol·L-1 D．其他條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.且A的轉(zhuǎn)化率增大 [解析] 由圖(Ⅰ)知達(dá)到平衡時(shí).A減少了0.2 mol/L.B減少了0.6 mol·L-1.C增加了0.4 mol/L.故反應(yīng)方程式為:A,由方程式知增大壓強(qiáng).平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由圖(Ⅱ)知T1＞T2.當(dāng)溫度高(T1)時(shí).平衡狀態(tài)B%大.故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).ΔH＜0.升高溫度時(shí).平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).A的轉(zhuǎn)化率減小,對(duì)照?qǐng)D(Ⅰ)可知C項(xiàng)中各物質(zhì)的濃度即平衡濃度.即此狀態(tài)時(shí)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài). [答案] C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
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A、該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）B、（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、T1＞T2D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

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T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
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（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，若將溫度升高100℃時(shí)，K值將
 
．（填“增大”，“減小”或“不變”）

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T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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A、在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為0.4 mol/LD、（t1+10）min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

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