12．將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中.則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度( ) [解析] 因H2SO3的還原性比HBr強(qiáng).故向二者的混合液中通入氯氣時(shí).H2SO3先被氧化.此時(shí)溶液中n(H+).n(Cl-)及溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度將增大.直至H2SO3被消耗完全,繼續(xù)通入氯氣.則發(fā)生反應(yīng):Cl2+2HBr===2HCl+Br2.此時(shí)溶液中n(Cl-)將繼續(xù)增大.而c(Br-)則減小.但溶液中H+的濃度基本不變. [答案] B 【查看更多】

 

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將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度) (　　)。

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將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度) (　　)。

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