閱讀分析材料，據此完成下列要求。

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中

Na₂CO₃的質量分數，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了

測定實驗。

⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發(fā)言，內容如下：

  甲：將裝置A和E連接即可。因為Na₂CO₃與稀硫酸反應生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na₂CO₃的質量分數。

  乙：還應在A和E之間連接裝置       (填序號)，其目的是                       。

  丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是      。

  �。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果         (填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                  (填序號)。

  戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                     。

⑵學生課外活動小組測定的數據如下，計算該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質量分數為       。

⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na₂CO₃的質量分數的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現象)                               。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是______．
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是______溶液；乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有______；I中玻璃纖維的作用是______．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是______；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是______．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是______．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數______（用I、II中有關實驗數據表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數______（用I、II中有關實驗數據表達）