有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB₂反應(yīng)生成A₂B與氣態(tài)物質(zhì)EC₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出電子式D₂B₂；寫(xiě)出化學(xué)式EC₄．
（2）比較EB₂與EC₄的沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）＞．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過(guò)程．

有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
（1）A+B

△

C+D↑（2）C+CA+E（3）D+E→B+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：
A，B，C，D，E．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D的價(jià)電子排布式圖為；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填寫(xiě)分子的化學(xué)式）； 在③的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為；足量的C的氫化物水溶液與CuSO₄ 溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽(yáng)離子比為，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫(xiě)化學(xué)式）：＞．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，且生成氣體的化學(xué)方程式：．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是，空間構(gòu)型是．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)．據(jù)此填空：
（1）A在元素周期表中的位置為，A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）C的氫化物的電子式為，由電子式表示D和B所形成的化合物的過(guò)程．
（4）E的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為．

A		C
	B