如右圖所示是元素周期表的一部分.關(guān)于元素X.Y.Z的敘述正確的是( ) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 ②Y.Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y＜Z ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體.可與鐵粉反應(yīng) ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．①④ [解析] 從題中各元素在周期表中所處的位置.得出該圖為元素周期表右上角的一部分.由此可以依次判斷出各元素:R為He.X為N.Y為S.Z為Br.X的氣態(tài)氫化物為NH3.而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4.它們可反應(yīng)生成硫酸銨.①正確,Y.Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S.HBr.HBr的水溶液為強(qiáng)酸.H2S的水溶液為弱酸.故②正確,說(shuō)法③符合客觀事實(shí).正確,Z的原子序數(shù)為35.而Y的原子序數(shù)為16.④正確,Z所在周期為第四周期.從19號(hào)元素開(kāi)始.到36號(hào)元素結(jié)束.共18種元素.⑤錯(cuò)誤.綜上所述.正確的答案為A. [答案] A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的編號(hào)分別代表一種化學(xué)元素．
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑩ ⑧ ⑨
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號(hào)）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與②對(duì)應(yīng)的一種晶體相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
金剛石
金剛石
（填中文名稱(chēng)），原因是：
同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長(zhǎng)短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長(zhǎng)，故金剛石熔點(diǎn)更高
同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長(zhǎng)短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長(zhǎng)，故金剛石熔點(diǎn)更高
．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
試推斷紫色晶體的化學(xué)式為
[Ti（H2O）6]Cl3
[Ti（H2O）6]Cl3
．

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如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類(lèi)數(shù)據(jù)．
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研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號(hào)）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢(shì)是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論．
②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第
 
個(gè)．

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如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
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試回答下列問(wèn)題：
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（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK，其平面圖形見(jiàn)圖1，則x值為
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填右圖中的序號(hào)）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，d原子的雜化類(lèi)型為
 
．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
 
_g/cm3  （用字母表示）．

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（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問(wèn)題：

A

 

R

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

D

E

F

T

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）請(qǐng)寫(xiě)出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式                                     。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為      _    ，其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?u>                （用元素符號(hào)作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個(gè)σ鍵，         個(gè)π鍵。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的

元素還有_______________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右

圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2

是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填分子式）。

 

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