8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) 1.12 L 知反應(yīng)掉的CO2為:V(CO2)==2.24 L.所以剩余CO2為:5.6 L-2.24 L=3.36 L 剩余CO2的質(zhì)量為m(CO2)=×44 g·mol-1=6.6 g 生成O2的質(zhì)量m(O2)==1.6 g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

[  ]

A.

32 g S8單質(zhì)(下圖)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8 NA

B.

常溫下,16 g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5 NA

C.

1 mol Mg在空氣中完全反應(yīng)生成MgO、Mg3N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.

常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

C.

7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D.

23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為是NA

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下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中,正確的是
[     ]
A.質(zhì)量是32 g   
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024  
D.原子數(shù)是2 mol

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(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素,相關(guān)信息于下表:

元素

信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B

B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿

C

C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大

D

D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

E

E和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

(1)B的核外電子排布式為_(kāi)_______  ,CB3的晶體類型為_(kāi)_______ 。

(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______>________>________(填元素符號(hào))。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。

(4)E2D的水溶液呈     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋理由:_______________________。

(5)已知:12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O,放出256.65 kJ的熱量。

    A2O(l)=== A2O (g) ΔH=+44 kJ·mol1。

    2 A2O2 (l)===2A2O (l)+O2(g) ΔH=-196.4 kJ·mol1

    則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為:    ________________________________________________。

 

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工業(yè)上用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況;圖2表示一定溫度下,向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在圖1中,曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(2)根據(jù)圖2判斷下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào)).

a.起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol

b.增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變。

(3)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,反應(yīng)速率v(H2)=________.該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______;若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”).

(4)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,請(qǐng)寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________.

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