8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) 1.12 L 知反應(yīng)掉的CO2為:V(CO2)＝＝2.24 L.所以剩余CO2為:5.6 L-2.24 L＝3.36 L 剩余CO2的質(zhì)量為m(CO2)＝×44 g·mol-1＝6.6 g 生成O2的質(zhì)量m(O2)＝＝1.6 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

[　　]

A．

32 g　S8單質(zhì)(下圖)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為8 NA

B．

常溫下，16 g　O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5 NA

C．

1 mol　Mg在空氣中完全反應(yīng)生成MgO、Mg3N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．

常溫常壓下，32 g　O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

C．

7.8 g　Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D．

23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為是NA

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下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中，正確的是
[     ]
A．質(zhì)量是32 g　　　
B．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024  
D．原子數(shù)是2 mol

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(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：

元素

信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿

C

C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大

D

D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

E

E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

(1)B的核外電子排布式為_(kāi)_______  ，CB3的晶體類型為_(kāi)_______ 。

(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________(填元素符號(hào))。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。

    A2O(l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

    2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

    則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。

 

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工業(yè)上用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)根據(jù)圖2判斷下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))．

a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol

b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變�。�

(3)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(H2)＝________．該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出32 g　CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．

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