14．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下: Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O. Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液. Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合.得到含F(xiàn)eCO3的濁液. Ⅳ.將濁液過濾.用90 ℃熱水洗滌沉淀.干燥后得到FeCO3固體. Ⅴ.煅燒FeCO3.得到Fe2O3固體. 已知:NH4HCO3在熱水中分解. (1)Ⅰ中.加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+.該反應(yīng)的離子方程式是 . (2)Ⅱ中.需加一定量硫酸.運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 . (3)Ⅲ中.生成FeCO3的離子方程式是 .若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中.會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色.該變化的化學方程式是 . (4)Ⅳ中.通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗SO的操作是 . (5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3.得到316.8 kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO.則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 kg.(摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) [解析] (1)注意配平. (2)FeSO4屬強酸弱堿鹽.Fe2+水解.加硫酸顯然是為了抑制Fe2+的水解. (3)可分步理解:Fe2++HCO===FeCO3↓+H+.H++HCO===H2O+CO2↑.FeCO3的變化屬信息方程式的書寫.由Fe(OH)3的生成確定H2O.O2參與反應(yīng). (4)屬較常規(guī)的設(shè)問.平時的實驗基礎(chǔ)要扎實. (5)FeCO3中的鐵元素分別轉(zhuǎn)移到Fe2O3.FeO中.根據(jù)鐵元素守恒來解題.設(shè)產(chǎn)物中FeO.Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x.y.則:72x+106y＝316.8×103.x+2y＝464.0/116×103 解得:x＝400 mol.y＝1 800 mol.m(Fe2O3)＝1 800 mol×160×10-3 kg/mol＝288 kg. [答案] (1)Fe+2Fe3+===3Fe2+ (2)加入硫酸.H+濃度增大.使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動.從而抑制Fe2+的水解 (3)Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2 (4)取少量洗滌后的溶液放入試管中.滴加酸化的BaCl2溶液.若無白色沉淀產(chǎn)生.則沉淀洗滌干凈 (5)288.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HC03在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
．
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
288.0
288.0
Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）

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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HCO3在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是
 
．運用化學平衡原理簡述該酸的作用
 
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
 
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
 
．
（4）Ⅳ中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗S
O
2-
4
的操作是
 
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
 
kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）

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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
II將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
IV 將濁液過濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
（2）該反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
．
（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
．
（5）IV中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗S
O
2-
4
操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

（6）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
高溫
.
.
2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
288.0
288.0
kg（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）

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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）       I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是         

（2）       II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）       III中，生成的離子方程式是          。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是         。

（4）       IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是           。

（5）       已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是            kg（摩爾質(zhì)量/g·；）

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以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
(1 )從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。
(2)將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液
(3 )將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體
(4)煅燒，得到固體
已知：在熱水中分解
(1 )中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是         
(2)中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        
(3 )中，生成的離子方程式是         。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是        。
(4)中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是          。
（5）已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg
的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g·；）

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