13.A.B.C.D.E.F.G.H.I.J均為有機化合物.根據(jù)以下框圖.回答問題: (1)B和C均為有支鏈的有機化合物.B的結構簡式為 ,C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D.D的結構簡式為 , (2)G能發(fā)生銀鏡反應.也能使溴的四氯化碳溶液褪色.則G的結構簡式為 , (3)⑤的化學方程式是 , ⑨的化學方程式是 , (4)①的反應類型是 ,④的反應類型是 ,⑦的反應類型是 , (5)與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素,其核電荷數(shù)依次增大,A、B同周期,兩者相隔一元素;B、D同主族相鄰,A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30.C、E能形成CE型化合物.F的次外層有8個電子,已知它的最外不止一個電子.回答:
(1)A、B、C、D、E、F為六種元素的符號分別為
C
C
O
O
、
Na
Na
S
S
、
Cl
Cl
、
K
K

(2)用化學式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序:
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3
;
(3)用化學式表示比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
CH4<H2O
CH4<H2O
;
(4)用化學式表示比較D、E氫化物的還原性:
H2S>HCl
H2S>HCl

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有A、B、C、D、E、F六種元素.A是宇宙中最豐富的元素;B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素;C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子;F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和;D是主族元素,且與副族元素E同周期;E能分別形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物;D與B可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖1所示.請回答下列問題.
(1)E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1

(2)A2F分子中F原子的雜化類型是
sp3
sp3
,F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為
60°
60°

(3)CA3極易溶于水,其原因是
與水分子之間形成氫鍵,且二者都是極性分子
與水分子之間形成氫鍵,且二者都是極性分子
,試判斷CA3溶于水后,形成CA3?H2O的最合理結構為
b
b
(選填字母).
(4)從晶胞結構圖1中可以看出,D跟B形成的離子化合物的電子式為
;該離子化合物晶體的密度為ρ(g?cm-3).,則晶胞的體積是
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
(只要求列出算式).
(5)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構型為
正四面體
正四面體
;
(6)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為
共價鍵
共價鍵
,層間作用力為
范德華力
范德華力

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A、B、C、D、E、F為短周期元素,A~F原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為56;B、C同周期;A與D、C與F同主族;A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2;E是地殼中含量最多的金屬元素.試回答:
(1)F元素在周期表中的位置是
 
;B單質的結構式為
 

(2)C、D元素形成的淡黃色粉末狀物質D2C2,其含有的化學鍵類型為
 

(3)A、C兩元素原子可形成一種10電子粒子X-.Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目,但Y不帶電,是決定醇類物質化學性質的官能團,請寫出Y的電子式:
 
,Y作為醇類物質官能團的名稱是
 

(4)將F的低價氧化物通入其氫化物的水溶液中產生淡黃色沉淀,寫出該反應的化學方程式為
 

(5)將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液.E的單質能與該無色溶液反應,寫出該反應的離子方程式
 

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙.
(1)元素F在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

(2)寫出元素A、C形成分子C2A4的電子式:

(3)甲、乙、丙三物質沸點由高到低的順序為(用分子式):
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4

(4)生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成,一定條件下也可表現(xiàn)出還原性,試寫出其和酸性KMnO4反應的離子方程式:
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)某鹽X(C2A6F2)的性質與CA4F類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性.鹽X顯酸性原因(用離子方程式表示)
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

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已知氧化性Fe3+>I2.向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-.下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是( 。
A、2,4,3,2,2,6B、0,2,1,0,1,2C、2,0,1,2,0,2D、2,8,5,2,4,10

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