A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F為六種元素的符號分別為、、、、、；
（2）用化學式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：；
（3）用化學式表示比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；
（4）用化學式表示比較D、E氫化物的還原性：．

有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為．
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO₃分子的鍵角為．
（3）CA₃極易溶于水，其原因是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理結構為（選填字母）．
（4）從晶胞結構圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm^-3）．，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構型為；
（6）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為，層間作用力為．

A、B、C、D、E、F為短周期元素，A～F原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為56；B、C同周期；A與D、C與F同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂；E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）F元素在周期表中的位置是；B單質的結構式為．
（2）C、D元素形成的淡黃色粉末狀物質D₂C₂，其含有的化學鍵類型為．
（3）A、C兩元素原子可形成一種10電子粒子X^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，但Y不帶電，是決定醇類物質化學性質的官能團，請寫出Y的電子式：，Y作為醇類物質官能團的名稱是．
（4）將F的低價氧化物通入其氫化物的水溶液中產生淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式為．
（5）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質能與該無色溶液反應，寫出該反應的離子方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）寫出元素A、C形成分子C₂A₄的電子式：．
（3）甲、乙、丙三物質沸點由高到低的順序為（用分子式）：．
（4）生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，試寫出其和酸性KMnO₄反應的離子方程式：．
（5）某鹽X（C₂A₆F₂）的性質與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．鹽X顯酸性原因（用離子方程式表示）．