30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑.抗氧化劑和防腐劑.Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O. 1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 2)計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量. 3)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃.析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g.計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度. 答案:1),2)135.5:100=271:x,x=200Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50.. 解析:此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).溶劑的質(zhì)量.溶解度等化學(xué)計算知識.1)根據(jù)Na2SO3的溶解度.其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g,溶劑為100g,溶液總質(zhì)量為135.5g.則,2)271g飽和溶液中.假設(shè)其含有的溶劑為x.則135.5:100=271:x,x=200冷卻溶液后.析出晶體79.5g.根據(jù)其晶體的組成.其中含有水和亞硫酸鈉各一半.列式得:. 31．白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一.易氧化.與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷.五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如右圖所示.該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置. 1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物.反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液.該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1. 2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中.反應(yīng)恰好完全.生成l種難溶鹽和16.2g H2O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 . 3)白磷和氯.溴反應(yīng).生成混合鹵化磷(.且x為整數(shù)). 如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)).該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為 . 4)磷腈化合物含有3種元素.且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng).生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物.推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量. 答案:1)5.6,4.00,2)Ca5(PO4)3348或464. 解析:此題考查了元素化合物.化學(xué)計算知識.1)白磷燃燒生成五氧化二磷.白磷的相對分子質(zhì)量為:128.則其6.20g的物質(zhì)的量為:0.05mol.其完全燃燒消耗氧氣0.25mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol.溶液體積為50mL.也就是0.05L.則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L,2)根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量.根據(jù)質(zhì)量守恒.可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子.結(jié)合電荷守恒.必還含有1個氫氧根離子.寫作:Ca5(PO4)3根據(jù)題意x為整數(shù).其可能為:PCl4Br.PCl3Br2.PCl2Br3.PClBr4四種.要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話.結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu).其可能為:PCl3Br2或PCl2Br3.則其相對分子質(zhì)量可能為:297.5或342,4)根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律.可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為:0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol,由于磷腈化合物中只含有三種元素.故必須將其中的氫原子全部除去,兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為:0.1mol×4=0.4mol.則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為:0.1mol×4=0.4mol,則磷腈化合物中含有的Cl原子為:0.2mol.P原子為:0.1mol.N原子為:0.1mol.則該化合物的最簡式為:PNCl2,假設(shè)其分子式為(PNCl2)x.由其含有的碳原子總數(shù)小于20.則知:4x<20.故x<5,假設(shè)x=4.其分子式為: P4N4Cl8.相對分子質(zhì)量為464,假設(shè)x=3.其分子式為: P3N3Cl6.相對分子質(zhì)量為:348,假設(shè)x=2.其分子式為:P2N2Cl4.相對分子質(zhì)量<300 舍去.故其相對分子質(zhì)量可能為:348或464. (2010江蘇卷)18.正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展. (1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料.它可以通過.與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng).所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥.高溫成型而制得. ①共沉淀反應(yīng)投料時.不將和溶液直接混合的原因是 . ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ③高溫成型前.常向中加入少量活性炭黑.其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外.還能 . (2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI.Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷.鋰. ① 在上述溶解過程中.被氧化成.在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ② 在空氣中加熱時.固體殘留率隨溫度的變化 如右圖所示.已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全 脫水.則1000℃時.剩余固體的成分為 ., 在350~400℃范圍內(nèi).剩余固體的成分為 .. [答案] (1) ①Fe2+在堿性條件下更易被氧化 ②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ③與空氣中O2反應(yīng).防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (2) ① ② . [解析]本題考察的知識比較散.涉及到能源利用.物質(zhì)性質(zhì).化工流程分析.圖表分析.覆蓋面比較廣.(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化,②根據(jù)題給的信息.發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化,(2)①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng).反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化.在變化過程中.Co的質(zhì)量沒有變.通過題給數(shù)據(jù)看.在10000C是Co(OH)2完全分解.則產(chǎn)物CoO.在350-4000C時.固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間.可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析.在2920C,n=100/93:/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n= 100/93:/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 .所以可以確定在350-4000C時的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?上海）Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O．
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量．
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g．計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度．

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 Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。

1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）

 

 

 

 

 

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。

 

 

 

 

3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

 

 

 

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Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

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 Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。

1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）

 

 

 

 

 

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。

 

 

 

 

3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

 

 

 

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Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O．
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量．
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g．計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度．

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