700℃時.向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2): 反應(yīng)時間/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是 A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他條件不變.起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O.到達平衡時.n(CO2)＝0.40 mol. C.保持其他條件不變.向平衡體系中再通入0.20molH2O.與原平衡相比.達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大.H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至800℃.上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64.則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) [分析]本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題.主要考查學(xué)生對速率概念與計算.平衡常數(shù)概念與計算.平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度.高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延. A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值.而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值. B.因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變.保持其他條件不變.平衡常數(shù)不會改變.起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O.似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的.到達平衡時.n(CO2)＝0.40 mol. C.保持其他條件不變.向平衡體系中再通入0.20molH2O.與原平衡相比.平衡向右移動.達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大.H2O轉(zhuǎn)化率減小.H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大. D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算結(jié)果為1.溫度升至800℃.上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64.說明溫度升高.平衡是向左移動的.那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng). 答案:BC 【查看更多】

 

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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1），下列說法中正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（CO2）=
0.4
t1
mol?L-1?min-1
B、到t1 min時，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)
C、保持700℃不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH20，達到新平衡時與原平 衡相比，C0轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D、溫度升至800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）（mol） H2O（mol）
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法不正確的是（　　）

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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.20
t1
 mol?L-1?min
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40  mol
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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