(09全國(guó)卷Ⅱ27) 某溫度時(shí).在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示. (1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù).在右圖中畫出X.Y.Z的物質(zhì)的量變化的曲線: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: ; (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于 ; (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實(shí)驗(yàn)條件得到Z隨時(shí)間變化的曲線①.②.③則曲線①.②.③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是: ① ② ③ 答案: 解析: 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用.注意圖像和有關(guān)計(jì)算. (1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù).在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn).然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可. (2)根據(jù)題意.可以利用“三步法 求解 開始 1.00 1.00 0 轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:. (3)根據(jù)圖像可知在3min時(shí).生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol. 其平均速率為0.083mol/L·min. (4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45. (5)由題目所給圖象可知.在1中.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量.說明平衡逆向移動(dòng).條件為升高溫度.在2中.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同.且速率加快.條件為加入催化劑,在3中.平衡正向移動(dòng).且速率加快.條件為加壓. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(09全國(guó)卷2，27）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________  ②________________  ③__________________

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