14．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 答案:A 解析:除雜方法要操作簡便.效果好.不帶來新的雜質(zhì).保留非雜質(zhì)成份.溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. 15．用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物.把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中.得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g.則此鉛氧化物的化學式是: A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 答案:C 解析:設(shè)此鉛氧化物的化學式PbxOy . PbxOy-- y[O]-- yCO-- y CO2-- yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g 所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y = ∶=3∶4 16．在室溫時.下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng).能生成5種鹽的是: A．A12O3.SO2.CO2.SO3 B．C12.A12O3.N2O5.SO3 C．CO2.C12.CaO.SO3 D．SiO2.N2O5.CO.C12 答案:B 解析:題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液 .A中只能生成4種鹽,B生成5種(NaCl.NaClO.NaAlO2.NaNO3.Na2SO4),C中CaO不能生成鹽,D中CO不能成鹽. 17．在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中.滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液.生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示.則該氯化物中金屬元素的化合價為: A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案:C 解析:設(shè)氯化物化學式為MClx MClx -- x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B、用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C、用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-D、加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應(yīng)的化學方程式
 
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（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學方程式
 
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（3）除去CO2氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式
 
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（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式
 
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（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式
 
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下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）

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除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，應(yīng)采用下列方法中的（　　）
A、加入過量的HCl溶液B、加入過量的Ca（HCO3）2溶液C、通入過量的CO2氣體D、將溶液進行加熱

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除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（　�。�

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