2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入溶液中: B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸: C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: D．將鐵粉加入稀硫酸中: [解析]A正確.符合3個(gè)守恒,B錯(cuò)誤.電荷不守恒.Fe3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài).正確應(yīng)該為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,C錯(cuò)誤.得失電子不守恒.電荷不守恒,正確的應(yīng)為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,D錯(cuò)誤.不符合客觀實(shí)際.反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2+和H2, [答案]A [命題意圖]考查離子方程式的正誤判斷方法! [點(diǎn)評(píng)]離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了.本題出得太沒有創(chuàng)意了.如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤.考生絕對(duì)做過原題!B項(xiàng)也見得多.一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸.有些專家多次指出.磁性氧化鐵不溶于任何酸.這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn).這道題就沒什么意思了!A直接取材于課本第二冊(cè).C選項(xiàng).考生也絕對(duì)做過.都是太常見不過了! 12.右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果.下列有關(guān)說法正確的是 A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)-Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%時(shí).因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大.所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) D.隨著Cr含量增加.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱 答案:D 解析:A選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱.B應(yīng)生成NO,C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等.但硝酸腐蝕速度慢. 【查看更多】

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

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（2011?江西）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

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