有關(guān)①100ml 0.1 mol/L .②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 答案: C 解析:本題考查鹽類水解知識(shí),鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大.堿性更強(qiáng).故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多.A項(xiàng)正確,B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①.B項(xiàng)正確,C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項(xiàng) C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離.判斷D正確.C.D兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解及電離方程式即可判斷. 12．常溫下.用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖.下列說(shuō)法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中: B．點(diǎn)②所示溶液中: C．點(diǎn)③所示溶液中: D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn): [答案]D [解析]本題主要考查的是粒子濃度大小的比較.A項(xiàng).處于點(diǎn)①時(shí).酸過(guò)量.根據(jù)電荷守恒.則有B項(xiàng).在點(diǎn)②時(shí).pH=7.仍沒(méi)有完全反應(yīng).酸過(guò)量.,C項(xiàng).當(dāng)時(shí).兩者完全反應(yīng).此時(shí)由于的水解.溶液呈堿性.但水解程度是微弱的.D項(xiàng).在滴定過(guò)程中.當(dāng)?shù)牧可贂r(shí).不能完全中和醋酸.則有綜上分析可知.本題選D項(xiàng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:        D.②溶液中:

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 有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①   B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:         D.②溶液中:

 

 

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有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:          D.②溶液中:

 

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有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:        D.②溶液中:

 

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有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①  B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:    D.②溶液中:

 

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